硒是根據希臘文月亮的名稱而得名，碲也是來源于希臘文“地球”而得名。硒、碲是元素周期表中第六族元素。硒和碲能形成無定形的結晶。紅色硒為單斜晶體結構，加熱到120℃時，紅硒變成灰硒，熔融硒迅速冷卻得到灰色玻璃體硒。當溫度升到50℃左右時，玻璃體硒開始軟化，溫度較高時轉為結晶灰硒。

碲蒸氣冷凝時獲得結晶碲，它是銀白色?，F在已知碲有兩種碲的變體，即α碲和β碲。這兩種變體是相互轉變的，它們的轉變溫度為354℃。

硒于1912年在世界上開始生產，而碲于1942年在世界上開始生產。硒、碲在中國開始生產的時間比較晚，硒于1955年開始生產，碲于1957年開始生產。

迄今為止，還沒有發現有價值的、能獨立開采的含硒、碲的礦床。

典型的半導體材料硒在室溫下導電性差。硒的導電性大小取決于照明強度，在光線較亮處導電性要比在暗處大10000倍，是一種較好的光電智能材料。

碲比硒有較好的導電性，并且其電阻在高壓下能迅速增大。

這兩種元素在常溫下是脆的，但在加熱時能承受塑性變形。

硒、碲原子的電子親和能：原子的親和能是表示元素在氣相中，當一個原子和一個電子反應形成一個負離子時所釋放的能量。

硒、碲的電離勢：所謂電離勢是指從金屬一個較低能態的氣體原子上轉移去一個電子所需的能量。原子失去一個電子成為一價正離子時所需能量稱為第二電離勢，以此類推為第三、第四電離勢。

硒、碲在常溫時不與氧起反應。在空氣中加熱時會燃燒氧化，生成SeO2和TeO2。硒燃燒帶藍色火焰，而碲是帶綠色邊的藍色火焰。硒燃燒時散發出一種特殊的氣味。水和無氧化性的酸（稀硫酸和鹽酸）對硒、碲不起作用。元素Se、Te能溶于濃硫酸和硝酸以及熱濃堿夜中。

在金礦石粉碎機制取硒和碲的工藝中所利用的硒和碲的重要性質是能溶解于硫化堿中生產多種硫化物。該硫化物容易被酸分解而相應析出硒和碲。

硒溶解于亞硫酸鈉的溶液中生成硫代酸鹽Na2SeSO3型的化合物，這種金礦加工化合物在酸化時分解而析出元素硒。

元素碲不與氫直接化合，而硒則在400℃時間與氫開始起反應。

硒和碲與所有鹵素在常溫下起反應。硒和碲能生成氣態的硒他氫（H2Se）和碲化氫（H2Te）。這兩種氣態化合物是酸對硒化物和碲化物作用而生成的。硒化氫和碲化氫是帶有與硫化氫相似的臭味的無色氣體。硒化氫和碲化氫能溶于水。

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